كيمياء للثانويه العامه

موشو الإثنين ديسمبر 21, 2009 12:40 pm

اختبار الشهادة الثانوية العامة/ القسم العلمي
الفصل الثاني لعام ( 2004/2005م )
المـادة : كـيمـياء الزمن : ساعتان ونصف
* أجب عن خمسة أسئلة فقط وانقل إجابتك إلى كراسة الإجابة :
السؤال الأول :
أ ) أكمل العبارات التالية بكلمات علمية مناسبة :
يتكوّن الالكتروليت في خلية الوقود من محلول مائي لمادة .....................
تصنع المحولات الكهربائية من صلب ............... لأنه سهل المغنطة .
يعتبر التكافؤ الأحادي في عنصر الثاليوم ( Tℓ )أكثر استقراراً من التكافؤ ..................
تستطيع العين البشرية أن تميّز اللون السائد في المحلول إذا كان تركيز الحالة الحمضية إلى تركيز الحالة القاعدية بنسبة .......................
يسمى التلف الذي يحدث للفلز نتيجة الاحتكاك أو تأثير الأحماض والأكسجين أو القواعد على الفلز
بـ ......................
تقسم تفاعلات المعايرة حسب نوعية المواد المتفاعلة إلى تفاعلات تعتمد على اتحاد ........... وتفاعلات تعتمد على انتقال .................

ب) ادرس الشكلين التاليين جيداً ثم أجب عما يلي :

( X ) ( Y )
ما اسم الخلية التي يمثلها شكل ( X ) وشكل ( Y ) ؟
اكتب التفاعل الكلي الحادث في الخلية ( X ) بصورة رمزية .
بم تمتاز الخلية ( Y ) ؟
ما أهمية الحاجز المسامي في الخلية ( X ) ؟

جـ) ماذا يحدث : ( أجب عن ثلاثة فقط )
1- إذا وجد فلز الحديد(Fe2+ /Fe =- 0.44 فولت) في تماس مع فلزالماغنسيوم (Mg2+/Mg=- 2.375فولت).
2- عند وضع كمية صغيرة من Na في أنابيب مصابيح الفلورسنت .
3- عند إضافة قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى أنبوبة اختبار بها محلول كبريتات النحاس II .
4- إذا تم توصيل المركم الرصاصي بمصدر للتيار الكهربائي جهده أكبر بقليل من الجهد الذي يعطيه المركم.
( بقية الأسئلة على الورقة الثانية )
( 2 )

اختبار الشهادة الثانوية العامة/ القسم العلمي
الفصل الثاني لعام ( 2004/2005م )
المـادة : كـيمـياء الزمن : ساعتان ونصف
السؤال الثاني :
أ ) أولاً : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه أربعة فقط من العبارات التالية :
النقطة التي عندها يكون الحمض قد تفاعل تماماً مع القاعدة .
أقصى قوة محركة كهربائية يمكن الحصول عليها من خلية جلفانية عندما تكون في الظروف القياسية.
العناصر التي تكون فيها المستويات الفرعية d أو f مشغولة بالإلكترونات ولكنها غير ممتلئة سواءً في الحالة الذرية أو أي حالة من حالات التأكسد .
نوع من الخلايا الجلفانية التي لا يمكن إعادة شحنها .
عملية كيميائية يتم فيها تفاعل محلول معلوم التركيز مع آخر مجهول التركيز .
ثانياً : دليل ( HIn ) ثابت التأين له KIn = 1 × 10 –6 لونه في الحالة الحمضية أحمر بينما لونه
في الحالة القاعدية أصفر .
احسب مدى الدليل .
حدّد اللون الذي يظهره الدليل إذا وضع في محلول قيمة pH له = 4 .

ب) أولاً : زن المعادلة التالية بطريقة الأيون – إلكترون الجزئية في الوسط القاعدي .

Bi (OH) + SnO SnO + Bi

ثانياً : اكتب بين القوسين رقم المركب من القائمة ( ب ) للاستخدام المناسب في القائمة ( أ ) ثم انقل إلى كراسة الإجابة

القائمة ( أ ) القائمة ( ب )
( ) صقل المجوهرات وصناعة الأصباغ 1- Na2CO3
( ) صناعة الأقواس الكهربائية 2- NaHCO3
( ) صناعة الحبر الأزرق وتثبيت الأصباغ 3- Fe2O3
( ) إزالة عسر الماء وصناعة الورق 4- NaOH
5- Fe3O4
6- FeSO4
جـ) إذا علمت أن نصفي التفاعلين الحادثين في خلية جلفانية كالتالي :

Ni + 2 e Ni ( فولت ,250 – =E )

Cr + 3 e Cr ( فولت ,740 – =E )
المطلوب:
اكتب الرمز الاصطلاحي لهذه الخلية .
احسب قيمة E لهذا التفاعل .

( بقية الأسئلة على الورقة الثالثة )
( 3 )

اختبار الشهادة الثانوية العامة/ القسم العلمي
الفصل الثاني لعام ( 2004/2005م )
المـادة : كـيمـياء الزمن : ساعتان ونصف
السؤال الثالث :
أ ) فسّر ثلاثة فقط مما يلي :
تزداد مقاومة الموصلات الفلزية بارتفاع درجة الحرارة .
تتميز العناصر الانتقالية بالنشاط الحفزي .
عدم تصاعد غاز الهيدروجين عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف .
يَراعى عند إجراء عملية تنقية النحاس الخام من الشوائب استخدام فرق جهد كهربائي مناسب في خلية التحليل .

ب) أولاً : أذيب 9.5 جم من هيدروكسيد الباريوم 2(OH)Ba في الماء لتحضير محلول حجمه 500 مل
تم تخفيف المحلول الناتج بإضافة الماء إليه حتى أصبح تركيزه 0.033 مول/ لتر .
* احسب حجم المحلول بعد التخفيف . (الكتلة الجزيئية لـ 2(OH)Ba = 171.34 جم ).

ثانياً : كيف تكشف بتجربة عملية واحدة عن كاتيونات الأمونيوم 4 NH.
جـ) أكمل المعادلات الكيميائية الرمزية التالية :
1- 6 NaOH + 3 Cℓ2 ………… + ………… + 3 H2O
( مركز ساخن )
2- Fe3O4 + 4H2 ………… + 4H2O
3- Na + Hg …………. + حرارة
4- 3Fe + 8H2SO4 مركز Fe SO4 + .......... + ……… + 8H2O

السؤال الرابع : أ ) ادرس منحنيى المعايرة جيداً ثم أجب عما يلي :

أي الحمضين ( HA ، HB ) يعتبر حمضاً قوياً وأيهما ضعيفاً ؟
هل يمكن استخدام دليلاً مداه ( 4.2 – 6.3 ) لعملية معايرة الحمض HB بواسطة
محلول NaOH ؟ مع ذكر السبب .
( بقية الأسئلة على الورقة الرابعة )
( 4 )

اختبار الشهادة الثانوية العامة/ القسم العلمي
الفصل الثاني لعام ( 2004/2005م )
المـادة : كـيمـياء الزمن : ساعتان ونصف
تابع : السؤال الرابع :
ب) أولاً : يتفاعل فوق أكسيد الصوديوم مع ثاني أكسيد الكربون كما في المعادلة التالية :
2Na2O2 + 2 CO2 2Na2CO3 + O2

فيم يستفاد من هذا التفاعل في حياتنا اليومية ؟
ثانياً : أمر تيار كهربائي في خلية تحتوي على مصهور كبريتات الكوبلت CoSO فترسب 2.35 جم
من الكوبلت احسب كمية الكهرباء المارة بالكولوم.( علماً بأن الكتلة الذرية لـ Co = 59)
جـ) انقل إلى كراسة إجابتك الإجابة الصحيحة لكلٍ من الفقرات التالية : ( أجب عن ثمان فقط )

1- مادة يمكن حفظها في أوانٍ من الألومنيوم :
أ- حمض الهيدروكلوريك ب- حمض النيتريك ج- الصودا الكاوية د- منظف الفرن
2- يشترط في المادة القياسية الأولية أنها :
أ- تمتص الرطوبة ب- قابلة للتطاير ج- تتفاعل مع الهواء د- ذات كتلة جزيئية كبيرة
3- المركب الذي يكون فيه عدد التأكسد لليود يساوي ( + 3) هو :
أ- HIO3 ب- HOI ج- NaIO2 د- CrI3
4- أقوى العوامل المختزلة التالية هو الذي جهد اختزاله القياسي يساوي :
أ- الزئبق+) 0.851 وفولت) ب-القصدير +)0.15 فولت) ج- الكادميوم(- 0.402 فولت) د- البوتاسيوم (- 2.924 فولت)
5- ينحل هيدروكسيد الحديد Ш بالحرارة إلى :
أ - Fe + H2O ب- FeO + H2O ج- Fe2O3 + H2O د- Fe3O4 + H2O
6- خلية جلفانية أحد أقطابها Zn/Zn2+ والآخرAg/Ag+ فالقوة الدافعة الكهربائية لهذه الخلية لا تتأثر بأحد العوامل التالية:
أ- درجة الحرارة ب- ضغوط الغازات ج- طبيعة التفاعل الحادث في الخلية د- درجة تركيز الأيونات التي تحدث لها أكسدة واختزال
7- يظهر اللون الوسطي للدليل عندما يكون :
أ- [HIn]=[In-] ب- [In-]x 2= [ HIn] ج- [HIn]<[In-] د- [In-]<[ HIn]
8- احد التفاعلات التالية يعتبر صحيحاً بالنسبة لهذه المعادلة : Fe + 2 S FeS2
أ- Fe-2e - Fe2+ ب- Fe+2e- Fe2+ ج- S -2e- S2- د- S2++2e- S
9- يتكون خام الكريوليت من فلوريد الألومنيوم و :
أ- فلوريد البوتاسيوم ب- فلوريد الصوديوم ج- فلوريد الماغنسيوم د- فلوريد الكالسيوم
10- عدد تأكسد النيتروجين في التفاعل : 3S + 4HNO3 3SO2 + 4NO +2 H2O يتغير من :
أ- ( +5 ) إلى ( +1 ) ب- ( -5 ) إلى ( +2 ) ج- ( -5 ) إلى ( +3 ) د- ( +5 ) إلى ( +2 )

( بقية الأسئلة على الورقة الخامسة )
( 5 )

اختبار الشهادة الثانوية العامة/ القسم العلمي
الفصل الثاني لعام ( 2004/2005م )
المـادة : كـيمـياء الزمن : ساعتان ونصف

السؤال الخامس :
أ ) أولاً : زن التفاعل التالي في الوسط الحمضي : AS2O3 ASH3

ثانياً : صّوب أربعة فقط من العبارات التالية بتغيير ما تحته خط ( دون استخدام صيغة النفي ) :
يقل تأين دليل حمضي عند وضعه في محلول مائي متعادل .
يضاف كلوريد الصوديوم لماء حمامات السبلا للمحافظة على درجة الحموضة pH .
يتكون الأنود في خلية دون لاستخلاص الصوديوم في الصناعة من الحديد .
يستخدم دليل الفينولفثالين عند معايرة حمض HCℓ ( 0.1 مول/لتر) بواسطة قاعدة
NH4OH ( 0.1 مول/لتر)
تخلط بلوراتNaOH مع مسحوق الخارصين في وجود مواد قاعدية أخرى والماء لتنظيف أنابيب المجاري .
ب) تختلف نواتج التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد النحاس II CuCℓ2 باختلاف الأقطاب المستخدمة في الشكلين التاليين :

( 1 ) ( 2 )
أي الخليتين ( 1 ، 2 ) يزداد فيها وزن كاثود الخلية الالكتروليتية ؟
اكتب معادلة تفاعل الأنود في خلية التحليل رقم ( 2 ) .
ما التغير ( يزيد أو ينقص ) الذي يحدث لتركيز محلول كلوريد النحاس II في الخلية رقم ( 1 ) ؟
احسب حجم غاز الكلور Cℓ2 في ( م . ض . د ) الناتج من إمرار 965 كولوم في خلية التحليل
رقم ( 1 ) . علماً بأن ( حجم 1 مول من أي غاز في م . ض . د = 22.4 لتراً )

جـ) ادرس المخطط التالي جيداً ثم أجب عما يليه :
Fe2 O3 + 2 Aℓ 2 Fe + A + 3500 C

∆ + 3 Cℓ2

B Aℓ2 (SO4 ) 3 + 3H2 O

1- اكتب الصيغة الكيميائية للمركبين A و B
2- ما اسم المادة ( C ) الناتجة من خلط محلولين مشبعين ساخنين من Aℓ2(SO4) 3 وK2SO4
ثم تبريد المخلوط .
اذكر نوع المحلول الناتج من ذوبان المادة ( C ) في الماء .

( بقية الأسئلة على الورقة السادسة )
( 6 )

اختبار الشهادة الثانوية العامة/ القسم العلمي
الفصل الثاني لعام ( 2004/2005م )
المـادة : كـيمـياء الزمن : ساعتان ونصف

السؤال السادس :
أ – عرّف ثلاثة فقط مما يلي :
1- الدليل . 2- مانعات الكاثود . 3- العامل المؤكسد . 4- الكتلة المكافئة للمادة .
ب- أولاً : لديك الكاتيونين Zn2+ و Pb2+
من خلال دراستك لتجارب الكشف عن الشقوق القاعدية للأملاح . اذكر ما يلي:
الكاشف المناسب لكل منهما .
المركب الذي يترسب عليه كل من الكاتيونين في محلول ملحيهما .
ثانياً : ادرس جهود الاختزال التالية :
Au 3e- + Au3+

Au + e- Au

2H2O O2 + 4H + 4e-
* أجب عما يلي :
لماذا لا يفقد الذهب لمعانه بتأثير الهواء ؟
هل يحدث التفاعل 3Au Au + 2Au تلقائياً ؟

جـ) أمامك جدول يبين التوزيع الإلكتروني لذرات بعض العناصر .

التوزيع الإلكتروني العنصر
[ Ne ] 3s1 Na
[ Ne ] 3s2 , 3p1 Aℓ
[ Ar ] 4s2 , 3d1 Sc
[ Ar ] 4s2 , 3d2 Ti
[ Ar ] 4s2 , 3d3 V
* أجب عما يلي :
أي العناصر السابقة يتصف بخاصية التردد ؟
أي العناصر السابقة له درجة انصهار أقل ؟
أيهما أقل طاقة الأيون Ti2+ أو Ti4+ ؟
أي الدرجتين 25ْ س أو 45ْ س تكون عندها القوة التجاذبية أكبر بين Sc ذو الخواص
البارا مغناطيسية والمجال المغناطيسي الخارجي ؟
لماذا يظهر الأيون V3+ باللون الأزرق في محلوله المائي ؟
( انتهت الأسئلة )